Dla reakcji N2 +3H ---2NH3 deltaH=-92,4 KJ przesuniećie równowagi w prawo nastąpi tlyko w wyniku ?
a zwięszkszenia ciśnienia
b zwiększenia ciśnienia i obnizenia temperatury
c zmniejszenia ciśnienia i podwyższernia temperatury
d obniżenia temperatury
Mógłby mi ktoś powiedzieć czy dobrze robię ?
substraty 1mol +3mole=4 mole
produkty 2 mole
substrady>produktów
entropia ujemna czyli egzotermiczna
czyli obniżając temperaturę układ przesunie sie w stronę produktów w (prawo)
zwiększając ciśnienie też układ przesunie sie w prawo
czyli odpowiedz a d są poprawne zgodnie z prawem przekory(przeanalizujcie)
„równowaga przesunięta w prawo” →
dodanie substratu,
usuwanie produktu,
ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja endotermiczna,
chłodzenie układu, w którym przebiega reakcja egzotermiczna,
wzrost ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której vsubstratu > vproduktu,
obniżenie ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której vsubstratu < vproduktu
„równowaga przesunięta w lewo”
dodanie produktu,
usuwanie substratu,
ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja egzotermiczna,
chłodzenie układu, w którym przebiega reakcja endotermiczna,
obniżenie ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której vsubstratu > vproduktu,
wzrost ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której vsubstratu < vproduktu