chemia 8/2011
Liczba wiązań chemicznych, jakie może tworzyć atom pierwiastka zależy od?
A) liczba elektronów w atomie
B ) liczby elektronów walencyjnych
Różnie piszą:
''Liczba wiązań zależy od liczby elektronów walencyjnych. Każdy pierwiastek dąży do uzyskania trwałej konfiguracji elektronowej najbliższego w układzie helowca czyli dąży do oktetu( 8 ) lub dubletu(2).
Przykładowo azot leży w 15 grupie na ostatniej powłoce ma 5 elektronów walencyjnych czyli dąży do uzyskania oktetu więc będzie tworzył 3 wiązania.
Sód ma jeden elektron więc utworzy jedno wiązanie dzięki czemu uzyska jeden elektron i będzie miał dublet.''
i cytat z naszego forum:
''malpa151:
Prawidłowa to odpowiedź to odpowiedź A) liczby elektronów, która przekłada się na wypełnienie orbitali.
hel ma 2 elektrony walencyjne i jest gazem szlachetnym, beryl i magnez też mają po 2 a ich do niereaktywnych zaliczyć nie można:)
Ilość wiązań bardziej zależy od orbitali, a jakie orbitale posiada dany atom zależy od ilości elektronów.
Z drugiej jednak strony atomy dążą do uzyskania uzyskania oktetu (ewentualnie duetu) czyli ośmiu elektronów na powłoce walencyjnej, czyli pod tym kątem patrząc odpowiedź to odp B , ale reguła oktetu to nic innego jak pełne zapełnienie orbitali s,p. Natomiast zapełnianie kolejnych orbitali następuje według klucza na podstawie ilości elektronów.
Stwierdzenie, że zależy od ilości elektronów walencyjnych może być skrótem myślowym od zapełnienia orbitali na powłoce s,p, a to zależy od ilości elektronów a nie dosłownej liczny elektronów na powłoce walencyjnej (przykład He i Mg) i w takim ujęciu odp. B bardziej oddaje sedno sprawy.''
