Testy do SAPSP, CSPSP (fizyka i chemia) oraz do SGSP

[Piotrek 95]

Dzięki Mi też wyszło P=12 W, więc powinno być ok
Co do Twojego zadania dzilu96 to ja robię tak:
Ep = kx^2 = mw^2*A^2*sin^2(wt)
k=mw^2
Ek = mv^2 = mA^2*w^2*cos^2(wt)

Ep/ Ek = sin^2(wt) / cos^2(wt)
x = 0,25 A = A*sin(wt)
sin(wt) = 1/4 Teraz z jedynki trygonometrycznej, zakładajac, że cos(wt) jest dodatni
cos(wt) = pierwiastek z 15 / 4
Ep/Ek = [ 1/4 *4/ pierwiastek z 15 ] ^2  = 1/15
Mam nadzieję, że już ogarniasz

[matrixartur]

Zad 24 rok 2008 . Może odp nie są po kolei

9.Z zasady zachowania energii mechanicznej wynika,że:
A: w układzie zamkniętym energia kinetyczna równa jest energii potencjalnej,
B:suma energii kinetycznej i potencjalnej układu jest stała , gdy w układzie działają tylko siły zachowawcze i siły zewnętrzne nie wykonują pracy nad układem
C:suma energii kinetycznej i potencjalnej jest równa zeru,
D:energia mechaniczna jest równa sumie energii kinetycznej i potencjalnej,

Która odp ? Gdzieś wyczytałem że B ale w definicjach jest gdy ''nie działają'' a u nas wystepuje tarcie itd, w takim razie która odp? Zastanawiam się nad D

[Michał:)]

...siły zewnętrzne nie wykonują pracy...

Praca sił zachowawczych jest równa 0, a zewnętrznych nie ma.
Tylko odpowiedź B jest prawidłowa.

[razzor]

Potwierdzam powyższą wypowiedź, prawidłowe jest tylko B

[Grzesio]

21-2010
W reakcji jednego mola pewnego alkoholu z metalicznym sodem wydzielilo sie 22,4 dm^3 wodoru(w przeliczeniu na warunki normalne) Alkoholem tym był:
etanol
glicerol
glikol etylowy
metanol

[razzor]

Prawidłową odpowiedzią jest glikol etylowy.
Rozpisujesz sobie reakcje etanolu, glicerolu, glikolu i metanolu z sodem i sprawdzasz ile wodoru gdzie się wydzieliło - tylko przy glikolu będzie 22,4dm^3.

[dzilu96]

Liczymy

1. etanol

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2

Jeśli 2 mole alkoholu dają 22,4 dm3 chloru, to 1 mol da go 11,2dm3 (prosta proporcja) - etanol odpada.

2. glicerol (łatwiej rozpisać na wzór półstrukturalny, wiemy gdzie wstawić sód)

2CH2OH-CHOH-CH2OH + 6Na ---> 2CH2ONa-CHONa-CH2ONa + 3H2

Jeśli dwa mole alkoholu dają nam 3 mole chloru (67,2 dm3), więc jeden mol da połowę z tego (33,6 dm3) - glicerol odpada

3. glikol etylenowy

CH2OH-CH2OH + 2Na ---> CH2ONa-CH2ONa + H2

Gołym okiem widać że mamy jeden mol wolnego wodoru więc jest go 22,4dm3, więc  proporcja się zgadza 1 mol alkoholu - 1 mol chloru

Można zrobić też D, dla poćwiczenia:

4. Metanol

2CH3OH + 2Na ---> 2CH3ONa + H2

2 mole alkoholu dadzą nam 1 mol wodoru (22,4dm3), więc 1 mol alkoholu da nam 11,2dm3 wodoru

Mam nadzieję, że czynniki stechiometryczne to sprawa oczywista, mnożymy lewą tak żeby z prawej wodorów wyszło nam tyle samo co z lewej .

[Grzesio]

Liczymy

1. etanol

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2

Jeśli 2 mole alkoholu dają 22,4 dm3 chloru, to 1 mol da go 11,2dm3 (prosta proporcja) - etanol odpada.

2. glicerol (łatwiej rozpisać na wzór półstrukturalny, wiemy gdzie wstawić sód)

2CH2OH-CHOH-CH2OH + 6Na ---> 2CH2ONa-CHONa-CH2ONa + 3H2

Jeśli dwa mole alkoholu dają nam 3 mole chloru (67,2 dm3), więc jeden mol da połowę z tego (33,6 dm3) - glicerol odpada

3. glikol etylenowy

CH2OH-CH2OH + 2Na ---> CH2ONa-CH2ONa + H2

Gołym okiem widać że mamy jeden mol wolnego wodoru więc jest go 22,4dm3, więc  proporcja się zgadza 1 mol alkoholu - 1 mol chloru

Można zrobić też D, dla poćwiczenia:

4. Metanol

2CH3OH + 2Na ---> 2CH3ONa + H2

2 mole alkoholu dadzą nam 1 mol wodoru (22,4dm3), więc 1 mol alkoholu da nam 11,2dm3 wodoru

Mam nadzieję, że czynniki stechiometryczne to sprawa oczywista, mnożymy lewą tak żeby z prawej wodorów wyszło nam tyle samo co z lewej .

odpowiedz znam, moze dziwny problem poniewaz uwazam siebie za osobe zaawansowana w tych testach jednak nie rozumiem etanolu;
C2H5OH + Na ---> C2H5ONa + H2
poniewaz lewa-do prawej= daje nam H5 po lewej a po prawej 7, co zle robie? proszę oświećcie mnie

[dzilu96]

Na początku masz 6 po lewej, 7 po prawej.
Jak weźmiesz dwa mole etanolu to będzie 12 po lewej i 12 po prawej, więc się zgadza

[tomasz513@onet.pl]

OH - nie policzylas chyba tego wodoru

[Grzesio]

Taaak! Dzieki wielki chłopaki!

[matrixartur]

Kawałek metalu o ciężarze 25 N waży w wodzie 21 N, a w nieznanej cieczy 20 N. Gęstość wody jest znana i wynosi 1000 kg/m3. Gęstość nieznanej cieczy. Zadanie spoza testów. Ma ktoś pomysł? Ma wyjść 800 kg/m3

[adeczek_42]

Moim zdaniem zamiast 800 powinno być 1250

[Michał:)]

Po mojemu też wychodzi 1250 kg/m3

Ciężar klocka masz Qk = 25N
Ciężar w wodzie Q1 = Qk - Fw1 = Qk- ϱ*g*V.
Przekształcając otrzymujesz wzór na objętość klocka V = (-Q1 + Qk)/ ϱ*g i otrzymujesz tutaj objętość równą 0,0004 m3
Potem przekształcenie na gęstość nieznanej cieczy ze wzoru Q2 = Qk-Fw2 = Qk -  ϱx*g*V

Ostatecznie:  ϱx = (-Qk2 + Qk)/V*g po podstawieniu wychodzi 1250kg/m3

[dzilu96]

4/2000 Fizyka
Sprężyna wydłuża się o 4cm pod wpływem siły 10N. Sprężynę tę przecięto na połowy. Jakie będzie wydłużenie jednej połówki pod wpływem siły 10N?

A) 4cm
2cm
C) 8cm
D) 6cm

F=kx
k=F/x=10/4=2,5

I teraz wsp. sprężystości k należałoby pomnożyć razy 2 czy podzielić razy dwa (sprężyna przecięta na pół)? Wynik wtedy wychodzi 2 albo 8 cm więc obie takie odpowiedzi są. Pomoże ktoś? Mi sie wydaje że k będzie dwa razy większe po przecięciu sprężyny, mylę się?

[razzor]

k będzie dwa razy większe, dokładnie tak jak myślisz
Warto za F przyjąć m*g , po przecięciu sprężyny na pół m będzie 2 razy mniejsze
Więc 1/2F=k*x czyli,
F/2k = x
Zresztą na logikę, jeśli sprężyna wydłuża się o 4cm to ciężko, żeby pół identycznej sprężyny wydłużyło się o 8cm Trawka coś tam namotał w testach, trzeba też logicznie podejść do tego.

[Pom]

Trawka ogólnie i dość mocno namotał w tych testach 

[Grzesio]

14-2009
W jaki sposób można się przekonać czy coś jest gazem czy nie?
Trawka podaje że 5 MgBr2 jeest gazem tylko, że ja nie wiem w jaki sposób to potwierdzić, żeby nie uczyć się niczego na pamięć?
Macie jakiś sposób? Razzor Ty pewnie wiesz:D A może Dzilu?

[damianwlkp1922]

Gaz to napewno nie jest pewnie chodzilo mu w tym przykladzie ze wodor to gaz

[Michał:)]

Trawka namotał bo pomylił wzory na łączenie sprężyn. Gdy łączymy je szeregowo to 1/k = 1/k1 + 1/k2. Wynika z tego, że po przecięciu sprężyny na dwie równe części k wzrośnie 2x i będzie wynosić 500 N/m
Zatem prawidłowa odpowiedź to 2 cm. -> C

[razzor]

Grzesio, w tym zadaniu nie chodzi o to, żebyś od razu patrząc na substraty wiedział gdzie wydzieli się gaz. Musisz sobie rozpisać każdą reakcję i zobaczyć co powstaje. Musisz znać tylko podstawowe substancje, które w warunkach normalnych/standardowych są gazami - np. wodór, dwutlenek węgla, tlenek węgla, amoniak czy siarkowodór. A te gazy każdy do testów powinien znać, gazy oraz ich charakterystykę Więc grunt, to rozpisać dobrze reakcje, i zapamiętać podstawowe gazy.

Gdyby były jakieś nieznane Ci substancje i miałbyś określić, czy są one gazami zazwyczaj byłaby Ci potrzebna gęstość - gazy mają gęstość (tak mniej więcej) od 0.09 kg/m3 do ok. 6kg/m3.
Ciecze - wartość w cieczach oscyluje mniej więcej ok. 1000 kg/m3 (wyjątkiem jest rtęć, która jako płynny metal ma gęstość ok. 13500kg/m3)
Ciała stałe - tutaj już różnie, zazwyczaj powyżej 1000kg/m3, ale to zależy od materiału, choć z tym nie powinno być problemu - wiadomo, że korek, drewno itp dla przykładu będą miały mniejszą gęstość.

[Pom]

Wspólną cechą tworzyw sztucznych jest??

[Michał:)]

Jakie opcje?

[razzor]

Odporność chemiczna i mała gęstość jak na moje oko.

[Michał:)]

Nie inaczej. Niepalność, przewodnictwo cieplne i elektryczne i złe właściwości mechaniczne odpadają