Proszę o wytłumaczenie:
25/2003 chemia
zmiana temperatury gazu doskonałego z 50 do 100C pod stałym ciśnieniem spowoduje
a) wzrost objętości
b)dwukrotne zmniejszenie objętości
c)czterokrotny wzrost objętości
d)dwukrotny wzrost objętości
Poprzednie zadania tego typu dało się rozwiązać do momentu :
p=t
p1/t1 = p2/t2
p1*t2 = p2*t1
no ale z tego to nie wychodzi po odpowiedzi widzę , że trzeba podzielić temperature w kelwinach no ale nie umiem tego tak przekształcić. jak to zrobić, a właściwie zrozumieć?
Dzieki
Pomyliles cos
zacznijmy od tego ze rownanie dla stanu gazu doskonalego jest pV/T Napisales pod stalym cisnieniem wiec cisnienie p=const.
Z tego wynika ze mozna zapisac zaleznosc V1/T1=V2/T2
Pytanie o nowa objetosc wiec szukane jest V2=?
Bo wymnozeniu na skoski wynika => V2=V1 x T2 / T1[dmx stopien C/stopien C) w stopniach mozna bo tu akurat jednostka by sie zgodzila chociaz bylo co do tego jakies inne wytlumaczenie ale nie pamietam w tej chwili
![Cheesy :D](https://www.strazak.pl/forum/Smileys/default/cheesy.gif)
Stan gazu doskonalego wiec V1=22,4dm^3
T1=50 stopni
T2=100 stopni
V2=V1x 100/50 (nie podstawiamy za V1 poniewaz w pytaniu pytaja sie nie o dana wartosc liczbowa ale wartosc co do objetosci) wiec wychodzi ze V2=2x V1
Wynika ze zwiekszyla sie dwukrotnie
Niech mnie ktos poprawi jak sie myle