Zadanie 18/2000
Cóż postaram się to zadanie wyjaśnić
X + O
2 -> CO
2 + H
2O
X - szukany węglowodór
Korzystamy z prawa zachowania masy: masa substratów musi równać się masie produktów
Obliczamy masy molowe niezbędne do zbilansowania równania reakcji spalania:
O
2 = 2 * 16g = 32g/mol
CO
2 = 12g + 2 * 16g = 44g/mol
H
2O = 2 * 1g + 16g = 18g/mol
Znamy masy substancji ( z założenia zadania )
Y - masa tlenu
16g X + Y O
2 = 44g CO
2 + 36g H
2O
16g + Y = 80g
Y = 80 - 16
Y = 64gO
Wiedząc, że tlenu było 64g, a masa molowa cząsteczki tlenu to 32g, tak więc mamy 2 mole O
2 i 2 mole H
2O
X + 2O
2 -> CO
2 + 2 H
2O
Po stronie produktów mamy 1 atom węgla i 4 atomy wodoru, więc po stronie substratów musiał być 1 mol węglowodoru, który łączy jeden węgiel i cztery wodory, czyli metan CH
4 - który ma masę molową 16g/mol
Tak to wygląda w pełni rozwiązane. Na oko zaś natomiast widać że jeśli mamy 16g węglowodoru, a węglowodory zwykle występują w reakcjach spalania jako jeden mol, można zauważyć że to jest metan: 12 g/mol ma węgiel, 1g/mol ma wodór razy 4 daje nam 4g. Sumując mamy 16g
