Podczas elektrolizy wodnego roztworu NaCl powinien wydzielać się tylko wodór i Chlor.
Jednak gdy NaCl jest stopione wydziela się też Na.
Zacznijmy od zapisania reakcji:
Na anodzie zawsze zachodzi utlenianie więc:
A : 2Cl(-)+2e---->Cl2
K : Na(+)-e------->Na /*2
czyli uwzględniając bilans elektronów:
A : 2Cl(-)+2e---->Cl2
K : 2Na(+)-2e------->2Na
Wzór z którego korzystamy:
m=MIt/F*z m-masa substancji wydzielonej;M-masa molowa tej substancji;t-czas elektrolizy w sekundach;
F-stała faradaya(96 485C/mol), z-liczba moli elektronów(u Ciebie oznaczona jako n)
Widzimy że cały wzór odnosi się do JEDNEGO mola substancji(M- to masa 1 mola, stała faradaya ma jednostkę C/mol)
Dlatego z to liczba moli elektronów potrzeba na utlenienia/redukcji jednego mola substancji.
Podstawiamy do wzoru:
M=35,5*2=71g/mol
m=(71*1*5*60)/(96 500*2) =0,110g Chloru wydzieli się na Anodzie w czasie 5minut elektrolizy prądem 1A
Przypuśćmy teraz, że w zadaniu każą nam obliczyć , Ile Na wydzieli się podczas tej elektrolizy?
Wzór oczywiście ten sam.
Tym razem opieramy się o tą reakcje połówkową:
K : 2Na(+)-2e------->2Na
Jak wspomniałem wcześniej do wzoru podstawiamy tylko wartości dotyczące jednego mola substancji więc opierać powinniśmy się właściwie na reakcji takiej:
Na(+)-e------->Na
To do dzieła:
M=23g
m=MIt/F*z =(23*1*5*60)/(96 485*2)=0,0357=35,7mg sodu.
Przeanalizuj, jeśli nadal czegoś nie rozumiesz chętnie pomogę.
Pozdrawiam ;]
