zadanie z chemii ratowniczej

[nowy998]

Szanowni koledzy proszę o próbę rozwiązania tego zadania i podanie wyniku
myślę że nie będzie z tym problemu ale chcę potwierdzić swój (chodzi o wyliczenia teoretyczne a nie o ilość intuicyjną)
A o to zadanie

podaj ilość wapna palonego jaką zużyjesz do zneutralizowania 10 kg 15% roztworu kwasu siarkowego

Mcz CaO      = 56 g
Mcz H2SO4  = 98 g

[MIC]

mi wyszło 2,62 kg. ale nie jestem pewny czy idę w dobrym kierunku więc sie nie rozpisuje.

[colo44]

Ca0 + H2SO4 = CaSO4 + H2O na jeden mol tlenku = 1 mol siarkowego toteż

56 CaO = 98 H2SO4
x CaO   = 10 H2SO4

z proporcji xCaO = 5,71 kg

5,71 kg CaO - 100 %
x kg CaO      - 15%

x = 0,85 kg

dobrze?

[nowy998]

tak zrobiłem i wyszło mi dokładnie 857,14285 g (około 0,85 kg) lecz przmyśałem jedną sprawę a mianowice neutralizujemy roztwór kwasu a więc reakcja chemiczna czy nie powinna wyglądać tak:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

i przeliczając w tej reakcji zależności wychodzi to samo (857,14281 g)

tylko że trzeba liczyć wg mnie to tak (musimy policzyć potrzebą ilość wodorotlenku):



74g Ca(OH)2 - 98g H2SO4
x Ca(OH)2     - 1500g H2SO4 (bo 10 kg 15% roztworu a więc 1,5 kg czyli 1500g czystego kwasu)

x = 1132,653g

i teraz wyliczamy potrzebną ilość CaO do utworzenia 1132,653g wodorotlenku korzystając z reakcji

CaO + H2O = Ca(OH)2

56 g CaO - 74g Ca(OH)2
      x       - 1132,653 Ca(OH)2

x = 857,14281g

i to chyba tak proszę o ewentualne uwagi