strazak.pl Ratowniczy Bank Wiedzy
Rozwój osobisty i zawodowy => Szkolenie, doskonalenie, ćwiczenia => Wątek zaczęty przez: nowy998 w Styczeń 03, 2007, 17:12:14
-
Szanowni koledzy proszę o próbę rozwiązania tego zadania i podanie wyniku
myślę że nie będzie z tym problemu ale chcę potwierdzić swój (chodzi o wyliczenia teoretyczne a nie o ilość intuicyjną)
A o to zadanie
podaj ilość wapna palonego jaką zużyjesz do zneutralizowania 10 kg 15% roztworu kwasu siarkowego
Mcz CaO = 56 g
Mcz H2SO4 = 98 g
-
mi wyszło 2,62 kg. ale nie jestem pewny czy idę w dobrym kierunku więc sie nie rozpisuje.
-
Ca0 + H2SO4 = CaSO4 + H2O na jeden mol tlenku = 1 mol siarkowego toteż
56 CaO = 98 H2SO4
x CaO = 10 H2SO4
z proporcji xCaO = 5,71 kg
5,71 kg CaO - 100 %
x kg CaO - 15%
x = 0,85 kg
dobrze?
-
tak zrobiłem i wyszło mi dokładnie 857,14285 g (około 0,85 kg) lecz przmyśałem jedną sprawę a mianowice neutralizujemy roztwór kwasu a więc reakcja chemiczna czy nie powinna wyglądać tak:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
i przeliczając w tej reakcji zależności wychodzi to samo (857,14281 g)
tylko że trzeba liczyć wg mnie to tak (musimy policzyć potrzebą ilość wodorotlenku):
74g Ca(OH)2 - 98g H2SO4
x Ca(OH)2 - 1500g H2SO4 (bo 10 kg 15% roztworu a więc 1,5 kg czyli 1500g czystego kwasu)
x = 1132,653g
i teraz wyliczamy potrzebną ilość CaO do utworzenia 1132,653g wodorotlenku korzystając z reakcji
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 g CaO - 74g Ca(OH)2
x - 1132,653 Ca(OH)2
x = 857,14281g
i to chyba tak proszę o ewentualne uwagi